无机化学 复习题
1.; K7 C# G9 k. ]0 {( v
吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后
' q. r2 s, ]. {$ ^2 S* r
. I/ R+ O& M" R: c" X8 c
A.各物质的平衡分压相等# y# R" [/ @& T$ ?$ B* H8 }
B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动) _" Q6 c0 ?4 U# G9 P) X
C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动* ]6 S E! X& k/ T
D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响* D6 H( H, @5 i" s0 x
2.下列叙述中正确的是* D/ h. w: O9 s+ P. W! y( |* a0 c
A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小$ V3 t3 j2 i) V$ @5 \* j
C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于70 r* l+ ]9 f" c e1 H' a
D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同: p( B4 A; N* n& ^, L4 `) Q8 z
3.下列说法正确的是
A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数
B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/L6 M& I [) h5 D- ^' M3 L: L& M
C.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液: P6 V; n& c. u0 v5 B3 N7 Y% C
D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数
4.基态23V的电子组态是8 Q' B7 [5 O2 x; S: ~
A.［Ar］3s24d3
B.［Kr］3d34s2
C.［Ar］3d44s1
D.［Ar］4d33s2& L6 d1 L# u% [2 K4 c
5.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为
A.2.0×10-11
B.4.0×10-11
C.4.5×10-6
D.8.9×10-5
6.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为
A.3.469 Z& z6 t) s L/ ~
B.6.06
C.4.46
D.5.06* ^4 k# s3 E. ^4 [! O
7.H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的Ka1=4.5×10<sup>-7</sup>, Ka2=4.7×10<sup>-11</sup>,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度是+ V& n6 W; O& ~& l
A.7.0×10-79 D, W* B1 p) G4 @$ a) J2 [6 R) |
B.4.7×10-10
C.9.5×10-4" G$ m/ G* {5 w* _3 W9 g f
D.1.0×10-94 N) q. `0 o5 a& t0 L
8.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是+ w$ @+ z: i$ L9 G) h
A.ⅠA族金属的第一电离能较小
B.ⅡA族金属离子的极化能力较强
C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定, R+ s8 g: \4 t5 }' d
D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差4 y* h6 J$ `' Q
9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d<sup>10</sup>4s<sup>1</sup>，那么该元素是
A.Ag( x) z* p9 X0 o8 S$ V, B
B.Fe
C.Zn0 p9 x* q; y$ A6 M* P& ?8 N
D.u
10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是2 H) ^& v2 L" g( n& i
A.AgCl的溶解度变大
B.AgCl的溶解度、Ksp均减小3 g& i6 o6 q z7 r$ i/ t1 o9 m6 a
C.AgCl的Ksp变大8 p& F! w1 X( Q6 B& K8 W/ @5 f
D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5， AgCl的Ksp=1.77×10-10， BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L的BaCl2溶液混合，将生成
A.BaSO4沉淀; F, p: I7 z; d, n2 L, a0 t3 j8 m
B.AgCl沉淀
C.Ag2SO4沉淀3 }7 L& M% [3 O( u# U; [1 j# t" W8 h
D.BaSO4与AgCl沉淀1 S0 n/ X3 T+ B2 T' t2 N4 M8 A
12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp<sup>2</sup>杂化的是+ b6 E. q% G3 O! A
A.BF3; }. f7 H8 H: \
B.HCHO
C.2H4
D.NH33 K7 ]5 s1 G/ S% K. n( L5 b/ D
13.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是
A.CaCl2
B.NaHCO3
C.NaOH9 v. O$ T+ Y- j/ C7 X
D.NaCl
14.下列物质中碱性最强的是# ^& r8 Q$ j6 U: p' q
A.CN-
B.NH3
C.O32-; b- y2 U& d: I b
D.NH2- s4 J* e# y5 r8 m. T9 n. s
15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是
A.F-
B.Cl-
C.O2-
D.S2-& z$ m' l- {+ {* _
16.下列物质中酸性最强的是
A.HAc: m H9 W( q5 w. f0 m8 [, H
B.NH4+
C.H2PO4-/ f; |. Y" L$ b6 \, ]1 x
D.H3PO4" u; r$ C" ~& M" B
17.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是
A.Hg2+和Cl-. C4 t4 r; n8 O) n
B.Fe3+和Hg22+
C.Fe3+和Cl-7 K6 n! w n" B9 T" s; ^
D.Fe3+和Zn
18.已知N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g) K1 1/2N<sub>2</sub>(g)+3/2H<sub>2</sub>(g)=NH<sub>3</sub>(g) K2 1/3N<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)=2/3NH<sub>3</sub>(g) K3 则平衡常数K1、 K2、 K3之间的关系是# k9 p& R' T3 a
A.K1=K2=K3
B.K1=1/2K2=1/3K36 W. F) H- W' z2 p7 I; {2 Q
C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3
D.K1=(K2)2=(K3)3( ]" i* l! X& G% x6 n- W
19.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是% K/ Z6 N- i; B1 N
A.NaAc
B.Na2CO34 [1 g. o+ P/ c, s: x8 L
C.Na3PO4
D.NH4Cl( Y' G! \% ^2 d* c6 A" }
20.下列金属中不与汞形成汞齐的是
A.Ni
B.Zn
C.Pb; T g3 X( W& G/ U
D.Fe
21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的
A.pH增大,缓冲容量不变
B.pH变小,缓冲容量变小& f5 `7 `' }/ b/ ?) U: X1 X4 D5 o
C.pH不变,缓冲容量不变
D.pH不变,缓冲容量变小: M# |+ H1 ?; w# ?& }
22.铝在空气中燃烧时生成* ~3 ^; s3 V5 _: Q
A.单一化合物Al2O3
B.Al2O3和Al2N3. U% s- l7 x7 |
C.单一化合物Al2N3* M, k0 w4 ]' a1 k
D.Al2O3和AlN
23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是1 `# b3 ]7 k2 z3 W1 o7 i! }6 y
A.还原性都随原子序数增大而增强4 h- x2 ~ z, a8 c* H; H; d; N
B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小
C.从上到下，第一电离能都减小3 |- L5 o1 ^( X
D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低1 r6 v" @: h. Y/ o+ y& } E. K ^
24.影响缓冲容量的主要因素是
A.缓冲溶液的pH值和缓冲比
B.弱酸的pKa和缓冲比% W2 B( g3 b" v: z: V
C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度
D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是 J. m+ e& U/ f; z
A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色2 j: P% g/ z( p: y% ]0 a% M
B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色! |9 e% w& ^, h" M
C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解
D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解: ^! w# f4 h. A' O* S
26.书写原子核外电子排布时要遵循
A.能量最低原理
B.泡利不相容原理* B* k" h# Z% @( a ?# v
C.洪特规则7 a9 z2 i5 |4 I! r5 C$ G
D.以上三种原则都要遵循
27.下列说法正确的是 f k# ]3 j( S1 q9 l
A.配合物的中心原子都是金属元素
B.配体的数目就是中心原子的配位数4 X0 \2 p3 V4 y% x7 q
C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数; \3 v+ N4 m F" L* \; f% R
D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大
28.已知［Ni(CO)<sub>4</sub>］中，Ni以dsp<sup>2</sup>杂化轨道与C成键，［Ni(CO)<sub>4</sub>］的空间构型应为
A.三角锥形
B.正四面体
C.直线形
D.平面四边形$ e R" e3 |7 h( k/ d) d
29.鉴别Sn<sup>4+</sup>和Sn<sup>2+</sup>离子，应加的试剂为: x, R9 J+ h- C$ n- a; v
A.盐酸
B.硝酸
C.硫酸钠
D.硫化钠(过量)- ?% w5 `% u! e" R' [5 v1 C* i
30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是7 v0 m; K2 ~2 g& t5 h* y/ x1 M$ V
A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）
B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜P
C.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr39 T; q5 M N6 v, @# U8 z
D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P2 J0 x: {+ A! k6 k* L X
31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是
A.0.1mol/L H2SO4
B.0.1mol/L氨水
C.0.1mol/L N2S! t2 D2 `. Q4 m
D.0.1mol/L Na2SO49 \; Z, G9 t$ G; T
32.已知φ(MnO4-/Mn<sup>2+</sup>)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是) Z. R. D7 W! K8 g
A.1.32V
B.1.03V
C.1.50V
D.0.89V
33.已知298.15K时，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,s)=-800kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>,s)=-1100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>H m(CO<sub>2</sub>,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+CO(g)=2Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+CO<sub>2</sub>(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为 ]/ b7 ?6 F& e
A.-100kJ/mol) S1 o2 e8 I3 U' _ E6 [1 {
B.100kJ/mol
C.-600kJ/mol5 i) m- Z" ?( F( [8 _7 p3 K( t# s6 \2 m
D.600kJ/mol
34.已知Ksp［Cu（NH3）4］<sup>2+</sup>=1.0×10<sup>13</sup>。向0.10mol/LCuSO4溶液中通入氨气，当［NH3］=1.0mol/L时，溶液中［Cu<sup>2+</sup>］的数量级为（mol/L）
A.10-14# t; |& j3 G3 E. X- Y/ c
B.10-137 ?* h/ j/ d& E+ ]6 M' f
C.10-12; f0 }0 A3 _- ?6 G- V
D.10-11) D8 A/ O, v; p \
35.欲配制pH=4.75的缓冲溶液20ml，需取浓度均为0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液和NaOH溶液各多少毫升混合?+ m: {* x: _& |- k8 \
A.10ml HAc+5ml NaOH
B.12.5ml HAc+2.5ml NaOH( T2 k& y/ K6 [3 H
C.5ml HAc+10ml NaOH
D.2.5ml HAc+12.5ml NaOH
36.当主量子数n=3时，共有（ ）个能级，（ ）个原子轨道。
A.3，14: T) f; U" ~6 M4 M, L3 I' x
B.2，14
C.3，54 a/ l" G/ a3 v# i; a
D.4，5- Z6 k+ R7 N% d1 P6 d) Y3 a$ N6 h
37.已知Ksp(AgCl)=1.77×10<sup>-10</sup>，Ksp(Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>)=1.12×10<sup>-12</sup>。在浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>溶液中滴加AgNO<sub>3</sub>时，首先析出沉淀的是) L& C( C1 s" C0 t2 O0 o
A.AgCl. D4 w/ C% h0 z% l4 j0 z9 g4 j( Q
B.Ag2CrO4
C.AgCl和Ag2CrO4同时析出
D.AgCl和Ag2CrO4都不析出$ I+ w" Y* V( t
38.下列物质水解并能放出氢气的是/ s& _9 Q, z! D: ]
A.B2H67 ^* ^$ o9 u' n+ C: v
B.N2H4
C.NH3* l4 y3 T R% O: m, Q& f! W' D' l
D.PH3
39.电负性最大的元素是7 [! f: E5 q+ x4 l% M. ]
A.F; E+ V+ [% y- D: @
B.Cl7 r4 ]3 R- w. e) E) a
C.O4 H% ^( o- y; t2 m8 m
D.s a/ G: G1 l4 `0 D, q9 x( y
E.EHe! Q8 I% q A; M2 T
40.下列元素中，属于人体必需微量元素的是
A.Fe，Cu，Zn/ E/ f8 R# f/ q% ]5 r+ e
B.O，C，Fe9 X! `. E- Q; B
C.Na，Cl，Zn' K0 S& u* q( f
D.H，Co，N
41.下列分子中偶极矩最大的是( z, T, i# \4 ]2 | h5 B. B
A.H2O- d& d$ ]& C* {# A" J' `8 ^, X7 d7 l
B.CS2
C.C6H6% n) g; V2 v- A* Z. R
D.CCl4
42.在分别含有Cu2+、 Sb2+、 Hg2+、 Cd2+的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是* K- W! [" o6 f1 S/ |; y o! V+ _
A.NaOH
B.氨水$ e- X: E: o+ h! x* f
C.H2S
D.KI7 @: R/ x- M- P* K! J
43.下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是
A.VO2Cl
B.CrCl3
C.MnCl28 I/ B4 h- P# o* L( O Y6 z7 D( T
D.CoCl27 P8 r" t9 P! R+ ]4 g, J* F
44.某弱酸HA的电离平衡常数Ka=［H3O+］［A-］［HA］,则
A.加H2O，则Ka不变
B.加NaA，则Ka变大# T4 m5 T& m: I" P* x1 v) g
C.加H2SO4，则Ka变大
D.加HA，则Ka变小
45.下列叙述中错误的是
A.相同原子间的双键的键能等于单键键能的2倍
B.对双原子分子来说，键能等于键解离能) u* ]& T2 I% V6 j; d
C.对多原子分子来说，原子化合能等于各键键能总和
D.键级、键能和键解离能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值越大，表示键越强
46.400℃时，可逆反应2NH<sub>3</sub>(g)=N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)的K=0.50。若在一密闭容器中N<sub>2</sub>、H<sub>2</sub>、NH<sub>3</sub>的分压力分别为100kPa、300kPa、200kPa，则可逆反应# O9 c3 L: t) U) F5 a
A.向右进行
B.向左进行5 q( k/ s, E. w T5 _: b
C.处于平衡状态
D.无法判断反应方向- {# y6 b3 A9 x# J- e+ E
47.ⅡB族元素与ⅡA族元素相同的是
A.氧化数为+2的离子都是无色的
B.离子的极化力都很强7 x& B; D! w$ h3 g/ Q* @
C.盐类都易发生水解
D.氢氧化物都很稳定8 y3 C7 z# b3 {9 h2 R7 c
48.下列说法中错误的是
A.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极/ {/ T) a& x2 h
B.在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极% d- H* u/ s8 A; Y, O V$ A9 z
C.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应- S* ~$ D+ r8 [( q3 [; G# z
D.原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位
49.对于Zn<sup>2+</sup>/Zn电对，增大Zn<sup>2+</sup>的浓度，则其标准电极电势将
A.增大4 ] k5 A. @0 z. E) t. p1 W5 ]8 I/ A
B.减小6 V4 |) I8 ?3 E0 O5 m. b8 G0 g
C.不变
D.无法判断8 b$ S8 N2 X5 b- p, q% M: ]& ]2 c7 s
50.下列配离子中，属于低自旋的是' W9 l: Q9 @7 j \
A.［FeF6］3-" V$ @( J6 l7 ?! j' B; X) f0 N9 Q
B.［Co(NH3)6］3+* e) `: v2 _. J" I9 J* K; Y3 s5 t
C.［CrCl6］3-
D.［Ag(S2O3)2］3-
51.K2Cr2O7被1mol Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的K2Cr2O7的物质的量为. Q4 e1 F- |9 S
A.13mol
B.16mol3 }4 y. |) d S: o
C.15mol
D.6mol" L, z7 m! a; D+ N& l; l
52.用作冰盐混合物制冷剂效果最好的物质是$ A) _& s! p, X4 }% ~
A.CaCl2
B.CaCl2•6H2O4 g v# s; h! m' u; X2 ]- P0 f
C.MgCl2+ e$ U9 _) Y7 d0 a. @
D.MgCl2•6H2O) f) b. A2 o/ X4 F; j8 `" w
53.对于反应2Fe<sup>3+</sup>+2Br<sup>-</sup>=2Fe<sup>2+</sup>+Br<sub>2</sub>和Fe<sup>3+</sup>+Br<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup>+1/2Br<sub>2</sub>标准状态下它们的' W: S7 ?, R4 c2 W
A.E、 ΔrG m、K 都相等
B.E 相等，ΔrG m、K 不相等* k( o! _9 ?5 y5 L$ k/ Y4 o
C.E 、 ΔrG m相等，K 不相等' U" L) M4 D+ L2 [
D.ΔrG m相等，E 、K 不相等
54.下列物质中，酸性最强的是$ n& d& D' ~" s+ s) G3 w3 t
A.H2SnO3
B.Ge(OH)4) l! [( A, D" g8 {! @9 U4 J
C.Sn(OH)24 b5 ]; g" c4 Z& _8 b: o
D.Ge(OH)27 ?; T1 T' b# e' n: \
55.下列各组元素中，性质最相似的两种元素是) Z |4 P" p* Q( a1 L4 k+ h
A.Mg和Al, I8 R0 D3 }; w% C& E( t6 M8 J
B.Zr和Hf
C.Ag和Au- R( _" E8 V) z! `0 d
D.Fe和Co3 e2 X+ L+ s( c @5 H0 x6 T5 Z2 d
56.某原子的基态电子组态是［Ne］3d54s1，该元素属于
A.第四周期，ⅡA族，s区
B.第四周期，ⅥB族，d区
C.第三周期，ⅡB族，ds区' ?1 M3 s% t+ R" t: A0 C
D.第四周期，ⅡA族，d区
57.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是
A.含AgNO30.1mol
B.含AgNO30.1mol，含NaI 0.1mol5 p8 b' F1 a. P8 ~5 D4 W
C.含AgNO30.1mol，含NaBr 0.1mol
D.含AgNO30.1mol，含NaCl 0.1mol! Z: y0 m2 j* j w& j& x
58.碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是9 ^6 V# ^0 L+ s0 ?0 S! W) |
A.随原子序数的增加而降低
B.随原子序数的增加而增加. D* w- G, `' Z
C.MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低3 X. W& x) v. n2 y; B S
D.SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低, i, ]9 i' n& M+ {
59.关于ds区元素的下列说法中，不正确的是
A.在化学性质上，ⅠB族与Ⅷ族较相似，与ⅠA族则相差较大+ m) w1 e/ h, z: f
B.同一族中，从上到下金属性增强! i9 M( v6 u4 |. }
C.都易形成配合物
D.与相应主族元素性质差别大的主要原因是次外层电子数不同
60.其他条件不变时，能使电对MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>/Mn<sup>2+</sup>的电极电位增大的方法是1 h3 [3 \6 s4 n% U
A.增大pH Z& R3 S9 Y l
B.降低pH/ U" s+ N+ {, S' y( ]% R9 I/ D
C.增大Mn2+浓度4 }! _+ [4 c+ ~( W& m$ e7 r
D.降低MnO4-浓度! q' w; f d& i4 v7 Z7 h; r5 r
61.Mn<sup>2+</sup>离子的电子组态是: I; {3 c, q$ o+ h5 u4 _3 y T
A.［Ar］3d34s2
B.［Ar］3d64s0
C.［Ar］3d54s0: \" v1 g# c; r- o2 l/ |5 W% C. X
D.［Ar］3d54s10 f* D1 o8 Q4 u$ w3 @
E.E［Ar］3d64s2
62.在纯水中，加入一些酸，其溶液的/ v' p9 n2 G4 U
A.［H+］与［OH-］乘积变大$ Y" D2 F6 N9 i T( _7 V
B.［H+］与［OH-］乘积变小
C.［H+］与［OH-］乘积不变
D.［H+］等于［OH-］/ O( ~- z% g. P% r, ?9 L% K
63.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是1 ?( m9 M% V/ }/ p
A.0.1mol/L H3PO4与0.15mol/L NaOH等体积混合溶液
B.30ml 0.1mol/L KH2PO4与20ml 0.15mol/L Na2PO4溶液
C.30ml 0.1mol/L HAc与20ml 0.15mol/L NaOH溶液6 R H# c" L! [( U
D.30ml 0.1mol/L NH3与30ml 0.05mol/L HCl溶液
64.H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H3O+的浓度是9 W1 D' \0 o6 o( b. P2 e+ Q( ~/ u
A.7.0×10-7mol/L
B.4.7×10-10mol/L1 _/ X7 i& i+ N/ ?1 t+ ~( J
C.9.5×10-4mol/L: |6 R( S0 p N
D.1.0×10-9mol/L4 C B7 S2 M. |5 A5 }5 j' w
65.处于平衡状态的反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正方向移动，由此可知下列各式中正确的是0 c2 x5 Z3 m8 E2 L& m
A.a+b=d+e
B.(a+b)＜(d+e)* |- G! @4 {/ t& ]6 z# L3 U
C.(a+b)＞(d+e)
D.a＞d， b＜e
66.1mol下列物质溶于1L水中，生成的溶液中H+浓度最大的是+ n3 \6 @( i" r$ p$ B
A.B2O3
B.P4O10
C.N2O4
D.SO3
67.将CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O加热得不到无水CuCl<sub>2</sub>，其原因是
A.CuCl2的热稳定性差，受热分解为Cu和Cl2
B.CuCl2•2H2O加热时易与空气中的O2反应生成CuO8 h+ J# A2 R" _) o5 R$ G% A! q
C.CuCl2•2H2O加热时水解产生Cu(OH)Cl和HCl
D.CuCl2•2H2O加热时水解产生Cu(OH)2和HCl
68.若使AgBr溶于水中，可以加入; w& T6 a6 y& `1 X) i8 z+ ]
A.H2O- R1 m; g9 d; _5 \
B.AgNO3
C.Na2S2O3
D.NaOH% I+ F: O$ Y9 ^4 O* e- R5 _
69.Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>的溶度积表达式为
A.Ksp=［Ca2+］［PO43-］; A4 v- G5 i9 C( y5 g! P- {! {
B.Ksp=［3Ca2+］［2PO43-］- p% ~5 {8 Y' ^
C.Ksp=［Ca2+］3［PO43-］29 ]/ e1 F. \' W( {" B/ t$ P; }
D.Ksp=［3Ca2+］3［2PO43-］2
70.下列物质在水中溶解度最小的是
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Ca(HCO3)2# m( w( ~1 O& O8 o
D.KHCO3/ M& e# V" T0 J1 y
71.预配置pH=10的缓冲溶液，下列缓冲对选择哪一种最合适
A.NaH2PO4-Na2HPO4；Ka2=6.23×10-8
B.HCN-NaCN；Ka=4.93×10-103 X" B5 a/ r; f, S& N) X7 b
C.NH3-NH4Cl；Kb=1.76×10-5
D.HAc-NaAc； Ka=1.76×10-5
72.石墨的下列状态函数中，均为零的是
A.ΔcHm和Sm& `* |: Q: x- I- y# M$ c+ u7 P
B.ΔfHm和ΔcHm/ c0 p) o# w% R( W5 j A6 c7 E
C.ΔfHm和ΔfGm
D.ΔfGm和Sm' Y1 m# P7 ]/ B4 y& j6 I9 R
73.反应A+BC在298.15K自发进行，而在低温下不能自发进行，则该反应的ΔH及ΔS应为& j5 n F8 d% f; ^' ^1 q3 e
A.ΔH＞0，ΔS＜0( b* W b3 }/ k3 _; Q+ J5 |: j
B.ΔH＜0，ΔS＞0
C.ΔH＞0，ΔS＞07 i$ g8 H3 _) Y. O# ^ n7 y% W; g
D.ΔH＜0，ΔS＜0& O3 H* |7 z! D1 [
74.能正向自发的反应一定满足
A.ΔrG <0，Q B.ΔrG <0，Q>K
C.ΔrG<0，Q D.ΔrG<0， Q>K" B9 B" T# I1 U2 D- {7 _
75.已知反应B→2A和B→2C所对应的等压反应热分别为ΔrHm2和ΔrHm3，则反应A→C的ΔrHm1是+ X4 o% |: u$ |0 _8 [( Y
A.ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3
B.ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3
C.ΔrHm1=12(ΔrHm3-ΔrHm2)0 v, A1 j6 r' U. p/ D6 F6 W2 }
D.ΔrHm1=2(ΔrHm3-ΔrHm2) Z4 n2 |* N/ y* G# K
76.对于H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>和N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>，下列叙述正确的是5 w: I. z* p- v1 l6 @
A.都是二元弱酸
B.都是二元弱碱7 D- E5 E6 {; {: L
C.都具有氧化性和还原性
D.都可与氧气作用" B: k( ], ~* u' ~4 T4 I
77.在CuZn原电池中，下列哪种说法是正确的: Z6 S' R# h6 z, e, |
A.负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
B.负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应+ f: B; D5 N3 r. a9 k
C.负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
D.负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
78.下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是
A.I2和CCl4溶液
B.I2酒精溶液
C.酒精的水溶液
D.CH3Cl的CCl4溶液% V/ C4 {, j0 A8 k
79.H<sub>2</sub>O、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱顺序是1 }6 T' Z, ^! J! \9 f( K- p" @
A.OH－>Ac－>CN－8 D1 R$ p4 m+ O; h
B.CN－>OH－>Ac－1 N2 F2 Q% `5 u/ N# q
C.OH－> CN－>Ac－
D.CN－>Ac－> OH－8 u3 Z2 V. z8 I: L1 O; T$ }& ?
80.H<sub>2</sub>O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是
A.HCl , HAc , NH3 , CH3OH
B.HI , HClO4 , NH4+ , Ac-
C.HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4- K. c' l$ s4 B, i
D.NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH/ L/ B5 U* U- w: L3 {( r
填空题' K# t x% ^) c* b
1.对比下列物质的S m（在空格处填上“＞”或“＜”），除已注明外，每对物质具有相同的温度和压力：O<sub>2</sub>(g)（ ）C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(g)； HCl(g，298K)（ ）HCl(g，1000K)； NaCl(aq)（ ）NaCl(s)。
答：7 c8 V) y5 [6 e, \9 i |
2.NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>固体溶于水时溶液变冷，此溶解过程的ΔG（ ）0，ΔH（ ）0，ΔS（ ）0(在空格处填“>”或“<”)。! T, S/ ?; H" i" F1 X1 u2 }: b
答：% A3 g0 `1 b: C
3.系统由A状态到B状态，沿途径Ⅰ进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J，则Q2为（ ）。6 g1 z; {* _7 d1 G* r/ r
答：, g! H0 ?; `+ _0 K2 B; w
4.金属钙在空气中燃烧生成（ ）和（ ）。$ h2 U( e0 t7 r, e) c
答：
5.过渡元素作为中心原子所形成的八面体形配合物中，有高、低自旋之分的配合物的中心原子电子构型应为（ ）。没有高、低自旋之分的配合物的中心原子的电子构型为（ ）或（ ）。
答：
6.已知M<sup>2+</sup>3d轨道中有5个电子，M原子为（ ）。
答：0 F) I) v8 i' j# C2 T
7.将0.10mol/L NaH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>溶液1000ml与0.20mol/L NaOH溶液250ml混合，所得缓冲溶液中，抗酸成分为（ ），抗碱成分为（ ），该溶液的pH为（ ）。(已知H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>的pKa1=2.12， pKa2=7.21，pKa3=12.67)
答：! f$ L d5 h7 a
8.硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定，其反应方程式为（ ）、（ ）、（ ）。
答：% t+ N0 Z! B% e0 g2 Y) D
9.用价键理论和分子轨道理论处理O<sub>2</sub>分子结构，其结果是（ ）。
答：
10.100ml0.4mol/L NaAc溶液的pH（ ）7，倒去50ml NaAc溶液后，pH值将（ ）。) n6 n0 V8 _( h+ m, i1 A1 n
答：
11.在氧化还原反应中，氧化剂（ ）电子，做（ ）极，还原剂（ ）电子，做（ ）极。
答：
12.邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔、沸点（ ）后者，而较易溶于水的是（ ），这是因为它存在（ ）。! X9 `1 ?" o% b4 r [! P
答：6 W) M4 d6 G# N
13.螯合物是指中心原子与（ ）结合形成的具有（ ）的配合物；螯合物比（ ）要稳定，其稳定性大小与（ ）和（ ）有关。
答：
14.基态氢原子中，离核越近，表明电子出现的（ ）越大。4 _( F& A) `- O/ t6 @# P# A3 T
答：) x2 M8 O8 g: K |6 p& a7 H2 n0 P* R- ^' S
15.在原电池中除了两个电极外，构成原电池的另一个重要的装置是（ ），作用为（ ）。
答：& Q; G6 C* x: V I& ]7 G9 G
16.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
答：3 y" J+ x- [; S& H1 T! T
17.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。# f8 e. v2 e( S1 H J/ E
答：
18.已知H<sub>2</sub>S的Ka1=8.9×10-8, Ka2=1.2×10-13， NaHS溶液显（ ）性。
答：
19.配合物是内轨还是外轨除与（ ）有关外，还与中心原子的（ ）有关；一般可根据（ ）来判断配合物类型。( k6 U; Z" n8 P( g' O7 y$ _
答：0 L6 c/ d2 t" T# a
20.配合物［Cr(H<sub>2</sub>O)(en)(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)(OH)］的名称为（ ），配位数为（ ），中心原子氧化数为（ ）。" J- h8 S3 d I: Z9 ^
答：
21.膦是（）结构，中心原子P的氧化数为（ ），具有强的（ ）性。7 I% v0 U+ |$ u, J, O
答：2 n4 v9 |) d2 e6 e: O: I3 j* p
22.根据晶体场理论，［FeF6］3-形成高自旋配合物的理论判据是分裂能（ ）（“大于”“等于”或“小于”）成对能。6 `! Q$ a7 F6 O {' L/ k
答：
更多答案下载：谋学网（www.mouxue.com）
1.缓冲比
答：- ?/ ?) _ s4 r8 t4 e. K
2.等性杂化
答：9 [) h" ?5 T; T; W6 G* l
3.分子晶体( g. m1 S5 Y+ v- d+ M0 x' k
答：6 \5 k! _- k5 u: L/ s3 v1 B
4.反键分子轨道
答：" |5 [0 ?) i! i! T
5.内轨型配位化合物5 [' M; D9 c u) }
答： o- @ z4 C; l r8 M
6.外轨型配位化合物9 n& a! T- e0 O& E$ y
答：/ @' ?6 ~7 d" ~5 g. f
7.共轭酸碱对: R* k% \$ S" s8 a) @) z
答：
8.分及沉淀
答：
9.螯合物8 U1 d, z2 `7 `0 w
答：7 [5 `. j @5 V: n
10.缓冲溶液( b8 j7 R0 n- O
答：
11.不等性杂化! T' d3 @# f) k! g4 f
答： g& Z7 U4 o. h; _) {
12.盐效应
答：
13.屏蔽效应
答：
14.晶体场稳定化能3 z" G$ m% n4 L% x0 _' l0 E
答：: @) Q) \- ?+ \5 i: |5 z5 `; u
15.同离子效应
答：
问答题) Z6 Z; l6 g! @ Z
1.在298.15K时，将铂片插入FeSO<sub>4</sub>和Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>混合溶液中，银丝插入AgNO<sub>3</sub>溶液中组成原电池。试分别计算下列两种情况下原电池的电动势，并写出原电池组成式、电极反应和电池反应。 （1）c(Ag<sup>+</sup>)=c(Fe<sup>3+</sup>)=c(Fe<sup>2+</sup>)=1.0mol/L （2）c(Ag<sup>+</sup>)=0.010mol/L，c(Fe<sup>3+</sup>)=1.0mol/L，c(Fe<sup>2+</sup>)=0.010mol/L0 u( |: a% F1 O& n. r" z' E
答：5 f- A5 h3 P. M2 t; \4 I
2.给出下列实验的现象和反应方程式： （1） 向黄血盐溶液中滴加碘水； （2） 将3mol/L CoCl2溶液加热，再滴加AgNO3溶液； （3） 将［Ni(NH3)6］SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。
答：
3.说明H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中，H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度是否为PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>浓度的3倍？; s% S. m4 I: n0 X# Y* K, I- \
答：
4.不存在BH<sub>3</sub>而只存在其二聚体B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>， AlCl<sub>3</sub>气态时也为二聚体，但BCl<sub>3</sub>却不能形成二聚体，请解释原因。
答：
5.NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（Ka1(H2CO3)=4.5×10<sup>-7</sup>、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka2(H3PO4)=6.23×10-8、Ka1(H3PO4)=7.5×10-3)+ T- y$ h+ U# ^) q& e
答：: c: p5 U T/ E4 j2 l. J
6.已知下列配合物的分裂能Δo和中心离子的电子成对能P，表示出各中心离子的d电子在dε能级和dγ能级上的分布并估计它们的磁矩。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型。 ［Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>］<sup>2+</sup>［Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>］<sup>2+</sup>［Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>］<sup>3+</sup> P(kJ/mol) 22500 17600 21000 Δo(kJ/mol) 11000 10400 22900" `' l$ K5 g8 C2 w8 h& H
答：. C; l7 R- o1 n1 G; I
7.请简述在电池（-）Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol/L)||（Ag<sup>+</sup>(1mol/L)Ag（+）中，分别增加ZnSO<sub>4</sub>溶液的浓度，增加AgNO<sub>3</sub>溶液的浓度，向AgNO<sub>3</sub>溶液中通入H<sub>2</sub>S气体，电池电动势的变化情况。8 P6 x7 m" |* M6 D/ c3 Z
答：
8.已知［PdCl<sub>4</sub>］<sup>2-</sup>为平面四边形结构，［Cd(CN)<sub>4</sub>］<sup>2-</sup>为四面体结构，根据价键理论分析它们的成键杂化轨道，并指出配离子是顺磁性(μ≠0)还是抗磁性(μ=0)。1 A9 r0 h6 x( D, p, G9 ^
答：
9.什么是烧石膏？如何制得烧石膏？烧石膏常用作医疗绷带或制作石膏像，这是利用了它的什么特性？
答：
10.如何配制一定pH近似值且具有足够缓冲能力的缓冲溶液？$ Q2 O' K0 B! ]: A
答：
|
|
收藏
转播
分享
淘帖