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西交《无机及分析化学》在线作业 试卷总分:100 得分:100 一、单选题 (共 24 道试题,共 48 分) 1.{图} A.A B.B C.C D.D
2.{图} A.A B.B C.C D.D
3.{图} A.CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s) B.{图} C.H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) D.{图}
4.{图} A.A B.B C.C D.D
5.{图} A.A B.B C.C D.D
6.{图} A.A B.B C.C D.D
7.原子核外电子排布主要应遵循 A.统计规律 B.能量最低原理 C.泡利不相容原理 D.洪特规则
8.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背 A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则
9.{图} A.A B.B C.C D.D
10.原子化器的主要作用是 ( ) A.将试样中待测元素转化为基态原子 B.将试样中待测元素转化为激发态原子 C.将试样中待测元素转化为中性分子 D.将试样中待测元素转化为离子
11.{图} A.A B.B C.C D.D
12.{图} A.A B.B C.C D.D
13.{图} A.A B.B C.C D.D
14.在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是 A.4s1 B.3s23p5 C.4s24p4 D.2s22p1
15.{图} A.A B.B C.C D.D
16.{图} A.A B.B C.C D.D
17.某元素原子的外层电子构型为3d54s2,它的原子中未成对电子数为 A.0 B.1 C.3 D.5
18.同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。 A.减小，增大，小 B.减小，增大，小 C.减小减小，大 D.增大，减小，小
19.原子核外电子排布主要应遵循( ) A.统计规律 B.能量最低原理 C.泡利不相容原理 D.洪特规则
20.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( ) A.24Cr B.29Cu C.26Fe D.74W
21.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( ) A.4s1 B.3s23p5 C.4s24p4 D.2s22p1
22.AgCl在下列溶液中，溶解度最大的是() A.蒸馏水 B.0.1mol/L的NaCl溶液 C.0.2mol/L的BaCl２溶液 D.0.1mol/L的氨水中
23.{图} A.A B.B C.C D.D
24.{图} A.A B.B C.C D.D
二、判断题 (共 26 道试题,共 52 分) 25.{图}
26.某元素原子的外层电子构型为4d75s2，它的原子中未成对电子数为9。 ( )
27.因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
28.p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
29.系统误差具有单向性、可重复性、可测性，因此具有可校正性。( )
30.误差可用来表示精密度的高低。 ( )
31.判断题
{图}
32.{图}
33.用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl时，用酚酞作指示剂，则标定的HCl浓度偏高。( )
34.滴定分析中，反应的平衡常数k与滴定突越的长短成正比。 ( )
35.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP杂化方式。 ( )
36.晶体结构的特征取决于形成晶体的作用力。 ( )
37.在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。 ( )
38.{图}
39.每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
40.2P轨道为哑铃型的，则2P电子沿“∞”字轨迹运动。
41.{图}
42.在用EDTA作滴定剂测定Al３＋时，需要采用返滴定法。
43.在Fe3+ + e → Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。 ( )
44.{图}
45.在求解薛定谔方程时,只有引入(n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )
46.某原子的价电子构型为2s22p2,若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,-1/2和2,2,1,+1/2。 ( )
47.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )
48.如果M2X和MX2的溶度积常数相同，则两个化合物在纯水中的溶解度相同。 ( )
49.{图}
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